题目内容
4．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）| A． | CaCl2 | B． | Ba（OH）2 | C． | H2O2 | D． | Na2O2 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，还有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
解答 解：A．氯化钙中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，O-H原子之间存在极性键，故B错误；
C．双氧水中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，为离子化合物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子键、共价键判断，为高频考点，明确离子键、共价键根本区别是解本题关键，易错选项是A，两个氯离子之间不存在化学键．
练习册系列答案
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15．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
（1）探究1：
（2）探究2：
【查阅文献】
Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5．
Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：
（3）问题分析：
Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性． NaHSO3溶液略显酸性是因为亚硫酸氢离子电离大于水解．
Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32-+O2═2SO42-，
Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释．
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
（1）探究1：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴 溶液． | 说法A不正确 |
【查阅文献】
Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5．
Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：
| 序号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ① | 在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 | |
| ② | 再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中． | 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化． | 苹果褐变与有关 |
| ③ | 另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中． | 相当长一段时间内，两块均无明显变化． | 苹果褐变与酚氧化酶的活性有关 |
| ④ | 最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中． | 前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化． | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 |
Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性． NaHSO3溶液略显酸性是因为亚硫酸氢离子电离大于水解．
Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32-+O2═2SO42-，
Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释．
12．巴豆酸的结构简式为CH3-CH═CH-COOH．现有下列物质，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丁醇 ⑤酸性KMnO4溶液．
①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丁醇 ⑤酸性KMnO4溶液．
| A． | ②④⑤ | B． | ①③④ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
19．在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 下列说法正确的是（ ）
| A． | 保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变 | |
| B． | 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 | |
| C． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变 | |
| D． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变 |
9．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（ ）
| A． | 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 | B． | 由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（ ）的反应 | ||
| C． | 空气净化器过滤净化空气 | D． | 消毒柜通电产生臭氧的过程 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA | |
| B． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA | |
| C． | 24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NA | |
| D． | 5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2NA |
14．下列反应可用离子反应方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 | B． | Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 | ||
| C． | NaHCO3与澄清石灰水反应 | D． | NH4HCO3与澄清石灰水反应 |