Question

2．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）

• A． 还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
• B． X、Y、M三种元素可形成离子化合物
• C． 简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
• D． Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

Answer 1

分析 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，推测Y为O元素，则Z为S元素，X为N元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，推测Y为O元素，则Z为S元素，X为N元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为K元素，
A．非金属性O＞S，O＞N，非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强，则Y的氢化物的还原性最弱，故A错误；
B．X、Y、M三种元素可形成离子化合物为KNO₃，故B正确；
C．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Z的离子＞M的离子＞X的离子＞Y的离子，故C错误；
D．Z为S元素，其最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，故D错误；
故选B．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Y、Z为元素推断的突破口，题目难度不大．