题目内容

13．肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L N2H4中含共用电子对数为2.5NA
B．1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数不相等
C．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA
D．N2H4和H2O2均只含有极性共价键

分析 A．标况下肼为液体；
B.1个N2H4含有18个电子，1个H2O2含有18个电子；
C．在反应中，氧元素的价态由-1价变为-2价；
D．从肼的分子结构分析；

解答 解：A．标况下肼为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数相等，都是10mol，故B错误；
C．在反应中，氧元素的价态由-1价变为-2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
D．肼中存在N-H极性键，也有N-N非极性键，结构简式为，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系，注意肼的结构与性质，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出D分子中官能团的名称：羧基，C物质的结构简式：CH3CHO．
（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有⑤；属于加成反应的有⑧．（用反应序号填写）
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生．
（4）请写出下列转化的化学反应方程式：
①（C6H10O5）n→A：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6；   ②B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5+H2O；③乙烯生成聚乙烯：nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
4．写出下列反应的热化学方程式．
（1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
（2）已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
1．甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于提高反应速率的是CD（双选，填字母）．
A．降低温度   B．减小压强   C．通入CO   D．加入催化剂
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
（3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H2的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图所示：
①230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）．
②从图中可以得出的结论是温度越高，CO的转化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的转化率越大．（写一条）
③在270℃时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常数（要求列出化学反应方程式，写出计算过程，结果保留2位有效数字）
8．氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）A的名称为2-氯苯甲醛，C中含有的官能团有（写名称）羧基、氨基、氯原子，
（2）C→D 的反应类型是取代（或酯化）反应，X 的结构简式为，
（3）B中处在同一平面上的原子最多有14个；
（4）若两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，则该反应的化学方程式是；
（5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：、、
a．为芳香族化合物且分子结构中含一个硝基（-NO2）
b．核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比为  1：1：1：1
（6）已知：
写出由乙烯为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．
18．下列说法正确的是（　　）
A．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
C．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中
D．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
5．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一．
Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为
（1）X中含氧原子的官能团的名称为羧基、酯基、酚羟基、醇羟基．
（2）下列叙述正确的是②③⑤．
①X的分子式为C16O20O9
②1molX最多能与4mol H2发生加成反应
③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色
④1molX最多能与5mol NaOH反应
⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2
Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

已知：R-CH═CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
（1）D是一种芳香族化合物，D的结构简式为；
（2）A→C的反应类型是取代反应；
（3）由B生成E的化学方程式为；
（4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：
①遇氯化铁溶液显紫色
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有3种（不考虑立体异构），结构简式为任意一种（任写一种）
2．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI
3．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（　　）
A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O

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