题目内容
3．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（ ）| A． | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | B． | Zn+2H+═Zn2++H2↑ | ||
| C． | 2H2+O2═2H2O | D． | H++OH-═H2O |
分析 常温下自发进行的氧化还原反应可设计为原电池，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．Cu、Fe元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故A不选；
B．Zn、H元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故B不选；
C．H、O元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故C不选；
D．中和反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计为原电池，故D选；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应及原电池，为高频考点，把握原电池的设计、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
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13．
肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列说法正确的是（ ）
肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2L N2H4中含共用电子对数为2.5NA | |
| B． | 1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数不相等 | |
| C． | 若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA | |
| D． | N2H4和H2O2均只含有极性共价键 |
14．有关晶体与导电性的关系叙述正确的是（ ）
| A． | 水溶液导电的一定是分子晶体 | B． | 熔融态导电的一定是离子晶体 | ||
| C． | 原子晶体固态一定不导电 | D． | 分子晶体熔融态一定不导电 |
11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃ | 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 |
| B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作 |
| C | H2SO4是离子化合物 | 硫酸溶液可导电 |
| D | 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 | 乙二酸具有酸性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X元素可以组成多种单质 | |
| B． | Y和Z可能在同一周期 | |
| C． | X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同 | |
| D． | 元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W |
12．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 能使潮湿的有色布条褪色 | |
| B． | 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 | |
| C． | 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 | |
| D． | 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 |