题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A、1mol Cl2溶于足量水中转移电子数为NAB、在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2NAC、标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有的原子数为2NAD、6.4gCaC2含有的π键的数目为0.2NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氯气溶于水，只是部分氯气与水发生了反应判断；
B、根据熔融的硫酸氢钾中含有的阳离子是钠离子分析；
C、根据一氧化氮和二氧化碳中含有的原子数不同判断；
D、根据碳化钙中含有2个π键计算．
解答：解：A、1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应，转移电子数小于NA，故A错误；
B、熔融状态下，硫酸氢钾电离出钠离子和硫酸氢根离子，1mol硫酸氢钾中含有1mol钠离子，电离出的阳离子数为NA，故B错误；
C、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于二氧化碳分子中含有3个原子，所以1mol一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数大于2NA，故C错误；
D、碳化钙中含有2个π键，6.4g碳化钙的物质的量为0.1mol，含有0.2molπ键，含有的π键的数目为0.2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意氯气溶于水后，能够与水反应生成次氯酸和盐酸的只是部分氯气，本题难度不大．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、常温下，30L pH=ll的Na2CO3溶液中含有的OH-数为0.03NAB、用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC、25℃时，PH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NAD、100mL 12mol?L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子B、标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子C、常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对D、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中有NA个CH3COO-
NA代表阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A、精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA
B、标准状况下，11.2L氨气溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH4+数目为0.5NA
C、1molD
 
18
3
O+中含有的中子数胃10NA
D、7.8gNa2O2中含有的阴离子总数等于0.1NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NAB、标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NAC、标准状况下，2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAD、常温常压下，0.1mo1Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中所含氧原子的物质的量为2molB、5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAC、常温常压下，100g17%H2O2水溶液中含有的氧原子总数为NAD、标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，充分反应后NO2的分子数为NA
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、一定条件下，1.5molH2和0.5molN2充分反应后，可得到NH3分子数为NAB、2 L 0.3 mol?L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-离子数是0.6 NA个C、常温下，1mol C3H8含有C-H共价键数为8NA个D、NA个CO2分子和NA个O2分子的体积一定相同
用ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
A、由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NAB、1mol CO2中含有的共用电子对的数目为2NAC、在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD、NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时，转移的电子数目为2NA
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、乙烯和丙烯组成的混合气体28g中含有3NA个氢原子B、22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C、23g的钠与氧气完全反应，转移的电子数一定是NAD、标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

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