Question

用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

• A、12g NaHSO₄固体中含有的离子数为0.3N_A
• B、足量Cl₂与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2N_A
• C、标准状况下，0.56L丙烷中含有的共价键数为0.25N_A
• D、电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．硫酸氢钠固体中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，计算出铁的物质的量，再计算出转移的电子数；
C．丙烷分子中含有2个碳碳共价键、8个碳氢共价键，总共含有10个共价键；
D．粗铜中含有杂质，电解过程中杂质铁、锌等优先放电，导致阳极溶解的铜减少．

解答：解：A．12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸氢钠固体中含有0.1mol钠离子、0.1mol硫酸氢根离子，总共含有0.2mol离子，含有的离子数为0.2N_A，故A错误；
B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量氯气反应生成0.1mol氯化铁，转移了0.3mol电子，转移的电子数为0.3N_A，故B错误；
C．标准状况下，0.56L丙烷的物质的量为：

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，0.025mol丙烷分子中含有0.05mol碳碳共价键、0.2mol碳氢共价键，总共含有0.25mol共价键，含有的共价键数为0.25N_A，故C正确；
D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，转移了1mol电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意硫酸氢钠固体中含有的离子为硫酸氢根离子和钠离子．