Question

设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下1.0L  0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，NH₄⁺和H⁺总数大于0.1N_A
• B、常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N_A
• C、88.0g干冰中含有的电子对数为8.0N_A
• D、1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．1.0L 0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶质氯化铵0.1mol，根据电荷守恒可知：n（H⁺）+n（NH₄⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-）=0.1mol+n（OH^-）；
B．常温下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烯的物质的量；
C．干冰为二氧化碳，二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳分子中存在8对电子对；
D．金刚石中，每个C原子与其它4个C原子形成4个共价键，根据均摊法计算出1.2g金刚石中含有的碳碳键数目．

解答：解：A．1.0L 0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有氯化铵的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氯离子；由电荷守恒可知：n（H⁺）+n（NH₄⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-）=0.1mol+n（OH^-）＞0.1mol，所以NH₄⁺和H⁺总数大于0.1N_A，故A正确；
B．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙烯的物质的量，故B错误；
C．88g干冰中含有2mol二氧化碳，根据电子式可知，2mol二氧化碳中含有16mol电子对，含有的电子对数为16N_A，故C错误；
D．1.2g金刚石中含有0.1molC原子；金刚石晶体中，每个C与其它4个碳原子形成4个碳碳键，根据共价键为2个碳原子共用，根据均摊法，每个碳原子形成的共价键为：

1

2

×4=2，所以0.1molC原子可以形成0.2mol共价键，含有的碳碳键数为0.2N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，注意二氧化碳分子中存在电子对和共用电子对的区别；选项D为难点和易错点，注意利用均摊法进行计算．