题目内容

9．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：
取15.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定．按上述操作方法再重复2次．
（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度偏高；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）
a．滴定管内液面的变化    b．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如表所示：
滴定次数标准溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
11.0521.1015.00
22.0021.9515.00
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该待测液的浓度为0.1347mol/L．

分析 （1）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．
①根据滴定管没有润洗，导致待装液浓度减小分析；
②根据锥形瓶中有水，不影响待测液的物质的量分析；
③酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
④根据反应结束前，溶液为无色，反应结束后滴入氢氧化钠溶液，溶液显示红色分析；
（2）计算出两次滴定消耗标准液体积的平均值，然后根据中和反应实质计算出该盐酸的浓度．

解答 解：（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积增大，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，则HCl溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，对待测液氯化氢的物质的量没有影响，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响，
故答案为：无影响；
③酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，所以b正确，
故答案为：b；
④待测液是盐酸，标准液是氢氧化钠溶液，待测液中加入酚酞无色，滴入氢氧化钠溶液随中和反应进行到最后一滴溶液从无色变为红色，且半分钟不褪色，
故答案为：无；浅红；
（2）依据图表数据分析可知，两次实验中消耗氢氧化钠溶液体积分别为：21.10ml-1.05ml=20.05ml、21.95ml-2.00ml=19.95ml、20.19ml-0.20ml=19.99ml，氢氧化钠溶液的平均体积为$\frac{20.05+19.95}{2}$ml=20.00ml，由酸碱中和反应可知，氢离子物质的量=氢氧化钠物质的量，则该待测液的浓度为C=$\frac{0.1010mol/L×20mL}{15mL}$≈0.1347mol/L；
故答案为：0.1347mol/L．

点评 本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．

练习册系列答案
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5．实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、和Fe2（SO4）3．
（1）这六种物质中，FeSO4、HNO3是反应物，Fe（SO4）3、Fe（NO3）3、NO、H2O是生成物．
（2）反应物中，氧化剂是HNO3，被还原的元素是N．
20．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答．
（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品．
②将样品配成250ml待测液．
③量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中．
④在锥形瓶中滴入2～3滴酚酞，用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液．
（2）该小组测得如表数据
滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml
滴定前读数/ml滴定后读数/ml
第一次10.000.2022.90
第二次10.000.5020.40
第三次10.004.0024.10
第四次10.000.0020.00
根据如表数据，计算烧碱的纯度98%．
17．下列表示式错误的是（　　）
A．Na+的电子排布图：B．Na+的结构示意图：
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4．工业制硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N2+3H2?2NH3，这是个正反应是放热的可逆反应．已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3
B．当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态
C．一段时间后，当N2、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大
D．达平衡后，升高温度，反应速率减慢
14．下列物质能用于制造光导纤维的是（　　）
A．钢B．陶瓷C．玻璃D．二氧化硅
1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O       KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有Fe3+（用化学符号表示）；CCl4中显紫红色的物质是I2（用化学式表示）．
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O═2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．（双选）
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3    D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+，选用KI作为加碘剂）．检验该加碘盐中的Fe2+的试剂是：铁氰化钾．
18．有以下物质：①铝； ②石墨； ③氨水； ④酒精； ⑤碳酸氢钠固体； ⑥三氧化硫；⑦纯醋酸； ⑧氢氧化钡溶液； ⑨氯化氢气体； ⑩硫酸．
（1）其中属于非电解质的是④⑥；属于强电解质的是⑤⑨⑩；属于弱电解质的是⑦．
（2）写出⑦在水溶液中的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-．
（3）写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．
19．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
④制备硝基苯的化学方程式．

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