中学化学常见的滴定法包括中和滴定法.氧化还原反应滴定法等．(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量．①下列滴定装置图1中.最合理的是:B．②实验前.首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL.配制时需要的仪器除托盘天平.玻璃棒.烧杯.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．
（1）探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）]中铁元素的含量．
①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：B．

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）常温下，探究小组乙将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH^-）=10^-10mol/L．
②b点处溶液中c （Cl^-）=c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O=H₂SiO₃↓+2NH₃•H₂O．
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

分析（1）①高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；
②配制溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤判断使用的仪器，然后确定还缺少的仪器；
（2）①一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，依据离子积常数计算得到水电离出的氢离子浓度；
②pH=7时，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒判断c（Cl^-）和c（NH₄⁺）的相对大小；
③c点时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；
④d点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子能水解，据此判断溶液中离子浓度大小．

解答解：（1）①用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂，高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，所以B符合；
故选：B；
②配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；所以需要的仪器为托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒（可用可不用），250mL容量瓶、胶头滴管，还必须使用的玻璃仪器为：250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
（2）①一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，离子积常数=c（H⁺）c（OH^-），假设溶液的pH=10，则水电离出的氢离子浓度为10^-10mol/L，
故答案为：10^-10mol/L；
②b点时pH=7，则溶液中cc（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+cc（H⁺），所以得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案为：=；
③c点时二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃，硅酸根离子水解显碱性，铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O=H₂SiO₃↓+2NH₃•H₂O；
故答案为：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O=H₂SiO₃↓+2NH₃•H₂O；
④d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．