题目内容
为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入（ ）
| A、NaOH溶液 | B、KSCN |
| C、铁粉 | D、石蕊试液 |
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：元素及其化合物
分析：检验某FeCl2溶液是否变质，可以通过检验溶液中是否存在Fe3+，检验方法是向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质．
解答：
解：FeCl2溶液若变质，溶液中一定存在Fe3+，检验方法是滴加KSCN溶液，发生了反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，如果溶液变成红色，说明溶液中存在Fe3+，证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质；故选用KSCN溶液；
故选B．
故选B．
点评：本题考查三价铁离子的检验方法，属于常见的离子检验，注重基础知识考查，题目难度较小．
练习册系列答案
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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、若生成1molFe，则放出a kJ热量 |
| B、若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动 |
| C、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D、达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 kJ/mol，则c（CO2）=0.0263 kJ/mol |
一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡．下列说法中，正确的是（ ）
| A、A、B、AB的物质的量浓度之比一定为1：1：2 |
| B、A、B全部转化为AB |
| C、容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| D、单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB |
pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（ ）
| A、m=n | B、m＞n |
| C、m＜n | D、无法判断 |
下列说法不正确的是（ ）
A、已知H2（g）+
| ||
| B、根据：C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ?mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应 | ||
| C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ?mol-1，则在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ | ||
| D、已知CO的燃烧热为283 kJ?mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566 kJ?mol-1 |
往下列溶液中滴入FeCl3溶液，不反应的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、NaOH |
| C、KSCN |
已知2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，下列对此反应的说法正确的是（ ）
| A、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 |
| B、I2的还原性强于Cl2 |
| C、标准状况下产生11.2 L Cl2，转移电子为1 mol |
| D、Cl2和I2都是氧化剂 |
钠的下列性质中，和钠与水反应的现象无关的是（ ）
| A、钠的熔点低 |
| B、钠的密度小 |
| C、钠的硬度小 |
| D、钠有强还原性 |