题目内容
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为 ．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是 ．
①反应的热化学方程式为
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是
考点：热化学方程式,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）①依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量；
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；
③依据产物判断生成物质无污染；
（2）由△H=反应物的键能-生成物的键能解答．
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；
③依据产物判断生成物质无污染；
（2）由△H=反应物的键能-生成物的键能解答．
解答：
解：（1）①反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为
=641.75kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；
②①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律①-②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.75KJ/mol，
16g液态肼物质的量=
=0.5mol，所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875KJ，
故答案为：408.875；
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，故答案为：产物不会造成环境污染；
（3）据题意，氮气和氢气反应生成1mol氨气时放出46.2KJ的热量，又△H=反应物的键能-生成物的键能，
1mol氨气中有3molN-H键，设其键能为x，则有0.5×948.9+1.5×436.0-3x=-46.2，
可解得x=391.6，所以N-H键的键能为391.6kJ/mol，
故答案为：391.6 kJ?mol-1．
| 256.7KJ |
| 0.4 |
所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；
②①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律①-②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.75KJ/mol，
16g液态肼物质的量=
| 16g |
| 32g/mol |
故答案为：408.875；
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，故答案为：产物不会造成环境污染；
（3）据题意，氮气和氢气反应生成1mol氨气时放出46.2KJ的热量，又△H=反应物的键能-生成物的键能，
1mol氨气中有3molN-H键，设其键能为x，则有0.5×948.9+1.5×436.0-3x=-46.2，
可解得x=391.6，所以N-H键的键能为391.6kJ/mol，
故答案为：391.6 kJ?mol-1．
点评：本题考查热化学方程式的书写、盖斯定律的计算判断、反应热的计算应用、据键能计算焓变，注意盖斯定律的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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