Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、已知H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
• B、根据：C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 kJ?mol^-1C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应
• C、已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-d kJ?mol^-1，则在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后，放出的热量小于d kJ
• D、已知CO的燃烧热为283 kJ?mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+566 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热的大小比较

专题：

分析：A、燃烧反应均是放热反应，反应物物质的量与放热量成正比，反应热△H为负值；
B、能量越低，越稳定，通过C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 kJ?mol^-1C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1得C（金刚石，s═C（石墨，s）△H=-1.91 kJ?mol^-1；
C、可逆反应不能进行彻底，1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后不能生成2molNH₃（g）；
D、已知CO的燃烧热为283 kJ?mol^-1，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1，若正反应放热，逆反应则吸热，反应热数值相等．

解答： 解：A、燃烧反应均是放热反应，反应物物质的量与放热量成正比，反应热△H为负值，放热越多，反应热△H越小，故△H₁＞△H₂，故A正确；
B、能量越低，越稳定，通过C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 kJ?mol^-1C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1得C（金刚石，s═C（石墨，s）△H=-1.91 kJ?mol^-1，说明石墨转变为金刚石为放热反应，金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、可逆反应不能进行彻底，1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后不能生成2molNH₃（g），所以，放出的热量小于d kJ，故C正确；
D、已知CO的燃烧热为283 kJ?mol^-1，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1，其逆反应2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+566 kJ?mol^-1，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查了热化学方程式的书写以及反应热的计算问题，难度不大，注意根据盖斯定律计算热化学反应热问题．