题目内容
pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（ ）
| A、m=n | B、m＞n |
| C、m＜n | D、无法判断 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，据此分析．
解答：
解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＞n．
故选B．
故选B．
点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．
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下列物质反应过程中不会产生气体的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
反应3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（s）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（ ）
| A、V（X）=0.03mol/（L?min） |
| B、V（Y）=0.02mol/（L?min） |
| C、V（Z）=0.10mol/（L?min） |
| D、V（W）=0.02mol/（L?min） |
常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
| A、10：1 | B、5：1 |
| C、1：1 | D、1：10 |
沼气是一种能源，它主要是CH4，常温下0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A、2 CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ/mol |
| B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ/mol |
| C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol |
| D、0.5CH4（g）+O2（g）=0.5CO2（g）+H2O（l）；△H=-890kJ/mol |
为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入（ ）
| A、NaOH溶液 | B、KSCN |
| C、铁粉 | D、石蕊试液 |
下列操作过程中使溶液导电性基本不变的是（ ）
| A、100ml自来水中加入0.01molNaOH固体 |
| B、100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.05mol氯气 |
| C、100ml0.5mol/L的醋酸中加入100ml 0.5mol/L的氨水 |
| D、100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体 |