题目内容
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 简单离子半径：Z＜Y | B． | 非金属性：X＞Y | ||
| C． | 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X | D． | W2Y2中含有共价键 |
分析 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题．
解答 解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，a为烃、b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，
A．Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＜Y，故A正确；
B．X为C，Y为O，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故B错误；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，故C正确；
D．H2O2 为共价化合物，含有共价键，故D正确；
故选B．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重分析与推断能力的考查，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑ | |
| B． | NH5中只有极性共价键的共价化合物 | |
| C． | 1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数） | |
| D． | NH5中所有原子最外层均为8个电子 |
6．下列关于苯的叙述正确的是（ ）
| A． | 不能和氢气反应 | B． | 属于不饱和烃 | ||
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 含有碳碳双键 |
16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 同主族元素的最外层电子数相同 | 同主族元素的化学性质一定相似 |
| B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作 |
| C | S的非金属性比Si强 | 酸性：H2SO4＞H4SiO4 |
| D | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．
CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC （填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶．
（4）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bd （填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．
CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC （填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶．
（4）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．
1．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 | |
| C． | Z比Y更容易与氢气化合 | |
| D． | W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等 |