题目内容

1．对于①N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H＜0  ②2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0其中v-t图象为：
（1）反应①：t1时刻：v正大于v逆（填“大于”“小于”“等于”），
t2时刻：平衡向正反应方向移动，改变的条件为降低温度．
（2）反应②：t1时刻平衡向正反应方向移动，改变的条件为升高温度
t2时刻改变的条件为减小压强．

分析 （1）t1时刻正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，对于①改变条件为增大压强；t2时刻正逆反应速率比t1时刻都减小，且反应正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，依据影响化学反应速率的因素判断，对于①改变的条件为降低温度；
（2）图象可知正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，正反应为吸热反应，正逆反应速率都增大，且平衡正向进行，对于反应②则t1时刻改变的条件应是升温，t2时刻正逆反应速率比t1时刻都减小，且反应正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，t2时刻改变条件是减小压强．

解答 解：（1）对于①N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，图象分析可知t1时刻正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，依据影响化学反应速率的因素判断，改变条件为增大压强；t2时刻正逆反应速率比t1时刻都减小，且反应正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，依据影响化学反应速率的因素判断改变的条件为降低温度，
故答案为：大于，正反应，降低温度；
（2）反应②2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，图象可知正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，正反应为吸热反应，正逆反应速率都增大，且平衡正向进行则t1时刻改变的条件应是升高温度，t2时刻正逆反应速率比t1时刻都减小，且反应正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，t2时刻改变条件是减小压强，
故答案为：正反应，升高温度，减小压强．

点评 本题考查了化学反应速率、化学平衡的影响因素分析判断，注意图象中速率改变的特征和反应特点，化学平衡移动原理和影响反应速率的因素分析是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（　　）
A．向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水，先看到白色沉淀后沉淀消失，因为生成的三溴苯酚又溶于苯酚溶液中
B．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]
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5．目前主要被用作肥料的无水氨如果稍加改进，就可以用在内燃机和氨燃料电池中，从而减轻对化石燃料的依赖．下列有关叙述中正确的是（　　）
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2．科学家研究出一种从植物中提取H2的新技术，即使葡萄糖（C6H12O6）与水反应生成H2、CO2和甲烷（CH4），因为农业和林业的下脚料（如稻草、碎木）中都含有大量纤维素[化学式为（C6H10O5）n]，科学家用无机催化剂处理植物纤维素得到葡萄糖，这样无疑会降低氢气的成本，试写出葡萄糖溶液在无机催化剂作用下分解成H2的化学方程式：C6H12O6+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$2CH4↑+4CO2↑+4H2↑．
9．处理汽车尾气的反应：2N0（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），已知，室温298K、101KPa下，该反应△H=-113.0KJmol-1，△S=-143.5J•mol-1•K-1试通过计算来判断该反应能否自发进行？
6．常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（（　　）
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
13．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值减小，可以采取的措施是（　　）
A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液
10．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和CO（填化学式）．
（2）已知：
①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．
11．如图所示装置是“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中是否有CO2和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳．
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊．
②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色．
（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4氧化生成CO2．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
滴定前第一次终点第二次终点第三次终点
滴定管
液面刻度		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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