Question

3．25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． c（A^2-）＞c（H₂A）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
• C． c（Na+）=c（ HA^-）+c（H₂A）
• D． c（H+）=c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 NaHA溶液中即存在HA^-的电离又存在其水解，pH=9说明其水解程度大于电离程度，据此分析．

解答 解：A、HA^-的水解程度大于电离程度，所以c（A^2-）＜c（H₂A），故A错误；
B、据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故B正确；
C、据物料守恒c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-），故C错误；
D、据电荷守恒和物料守恒有c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡影响因素、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断、溶液酸碱性等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．