Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数为0.3N_A
• B． 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N_A
• C． 常温常压下，4.2g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.3 N_A
• D． 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数；
B．HF标况下为液体；
C．环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH₂；
D．溶液体积未知．

解答 解：A.0.1 molCl₂与足量Fe反应生成氯化铁，氯气不足，完全反应生成0.2mol氯离子，转移电子数为0.2N_A，故A错误；
B．HF标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH₂，故4.2g混合物中含有的CH₂的物质的量为n=$\frac{4.2g}{14g/mol}$=0.3mol，含有的碳原子数为0.3 N_A，故C正确；
D．依据n=CV，可知溶液体积未知无法计算氢氧根离子数目，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意标况下HF为液体．