题目内容
某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g) 
SO3(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-3
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①～⑧是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如图所示．
．
1．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）
| A． | SiO2、N2O5、CO、Cl2 | B． | Al2O3、Cl2、N2O5、SO3 | ||
| C． | CO2、Al（OH）3、CaO、SO2 | D． | Al2O3、CO2、SO3、SO2 |
H2SO3+2OH-
1．如图1是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ后，滤渣中有Au、Pt_金属．
（2）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）在操作Ⅱ中，x的取值范围是5.2≤x＜5.4．
（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3•l8H2O，探究小组设计了如图2三种方案：综合考虑上述三种方案，最具可行性的是乙（填序号）．
（5）为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol•L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）
①CuSO4•5H2O晶体的纯度是$\frac{15b}{a}$×100%．
②如图3滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填序号）．
已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
（1）操作Ⅰ后，滤渣中有Au、Pt_金属．
（2）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）在操作Ⅱ中，x的取值范围是5.2≤x＜5.4．
（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3•l8H2O，探究小组设计了如图2三种方案：综合考虑上述三种方案，最具可行性的是乙（填序号）．
（5）为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol•L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）
①CuSO4•5H2O晶体的纯度是$\frac{15b}{a}$×100%．
②如图3滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填序号）．