题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、向0.01 mol?L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+） 将减小 | ||
| B、将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性 | ||
| C、向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+） 增大，KW不变 | ||
D、c（H+）=
|
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、酸电离的氢离子能抑制水的电离；
B、加热促进水电离；
C、碳酸氢钠在溶液中水解显碱性；
D、溶液中c（H+）=c（OH-）时为中性．
B、加热促进水电离；
C、碳酸氢钠在溶液中水解显碱性；
D、溶液中c（H+）=c（OH-）时为中性．
解答：
解：A、酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01 mol?L-1醋酸溶液中加水，酸的氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，则水电离的c（H+） 将增大，故A错误；
B、加热促进水电离，KW增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c（H+）=c（OH-）仍呈中性，故B错误；
C、碳酸氢钠在溶液中水解显碱性；则向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（OH-）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，故C错误；
D、溶液中c（H+）=c（OH-）时为中性，c（H+）=
说明c（H+）=c（OH-），则溶液为中性，故D正确．
故选D．
B、加热促进水电离，KW增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c（H+）=c（OH-）仍呈中性，故B错误；
C、碳酸氢钠在溶液中水解显碱性；则向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（OH-）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，故C错误；
D、溶液中c（H+）=c（OH-）时为中性，c（H+）=
| KW |
故选D．
点评：本题考查了盐的水解、水的电离以及影响水的电离平衡的因素，题目难度不大，注意把握溶液酸碱性的判断方法及影响KW的因素．
练习册系列答案
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锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn （s）+2MnO2（s）+H2O （1）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3 （s） 下列说法错误的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
| A、某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的PH=b，则a=b-1 |
| B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH一定小于7 |
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中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（ ）
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| B、V3＞V2＞V1 |
| C、V1＞V2=V3 |
| D、V1＞V2＞V3 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个 |
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| D、500mL 0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42-的浓度为1.5mol/L |
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
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| C、等物质的量浓度的①NH4HSO4②NH4Cl ③CH3COONH4④（NH4）2SO4c（NH4+）的大小顺序是 ①②③④ |
| D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的H2SO4中，由水自身电离产生的c（H+）最接近（ ）
| A、1×10-13mol/L |
| B、1×10-3mol/L |
| C、1×10-7mol/L |
| D、1×10-11mol/L |