Question

锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn （s）+2MnO₂（s）+H₂O （1）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃ （s） 下列说法错误的是（　　）

• A、电池正极的电极反应式为：2 MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
• B、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
• C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
• D、电池工作时，锌极发生氧化反应

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该原电池中，负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂、正极反应式为2MnO₂+2e^-+H₂O=Mn₂O₃+2OH^-，放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答： 解：A．根据电池反应式知，正极的电极反应式为：2 MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故A正确；
B．负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小质量=

0.2mol

2

×65g/mol=6.5g，故B正确；
C．放电时，电子从负极锌沿导线流向正极二氧化锰，故C错误；
D．放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原电池原理，知道正负极的判断方法、电子流向等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写．