题目内容
18．100g样品所消耗的溴的毫克数称为溴指数．溴指数越高，则说明样品中不饱和烃含量越高．我国石油工业一般利用恒定电流库仑分析法测定汽油的溴指数，利用电解产生的溴与不饱和烃反应，支持电解质为LiBr，溶剂仅含5%的水，其余为甲醇，苯与醋酸．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 在溶剂中提高苯的比例，能提高溶液的导电性 | |
| B． | 电解时阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br2 | |
| C． | 电解时可用铁作阳极材料 | |
| D． | 汽油样品应加在阴极区 |
分析 A、苯是非电解质；
B、电解池中阴离子在阳极反应；
C、阳极上溴离子放电，不能用活性电极；
D、阳极产生溴与汽油样品反应．
解答 解：A、苯是非电解质，增加其比例只能降低溶液的导电性，故A错误；
B、在阳极 Br-放电，失电子被氧化生成Br2，故B正确；
C、铁会在阳极放电生成金属阳离子，不能用铁作阳极材料，故C错误；
D、汽油样品应加在阳极区与溴发生反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电解池原理，注意阳极发生氧化反应，阳极上活性电极比溶液中的任何阴离子都容易放电，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．碳及其化合物有广泛应用．
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=1．
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
| 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| I（800℃） | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
| Ⅱ（800℃） | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
9．已知可逆反应2SO2+O2?2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）
| A． | 2Q1=Q | B． | 2Q1＜Q | C． | 2Q1＞Q | D． | 无法判断 |
6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1 | |
| B． | 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 | |
| C． | 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ | |
| D． | 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ•mol-1 |
将28.8g铜投入100ml浓硝酸中，最后铜剩余，其NO3-离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2I-+Cl2═2Cl-+I2 | |
| B． | 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| C． | 向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ | |
| D． | 向AgCl饱和溶液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- |
1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 生成40.0 L N2（标准状况） | |
| B． | 有0.250 mol KN03被氧化 | |
| C． | 转移电子的物质的量为1.25 mol | |
| D． | 被氧化的N原子的物质的量为2.5mol |
（1）实验室制备HCl气体的反应为：