Question

9．室温时，0.01mol•L^-1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 原HA溶液中，c（H⁺）=c（A^-）
• B． 当恰好完全中和时，溶液呈中性
• C． 当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒分析；
B．0.01mol•L^-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，酸碱恰好反应生成强碱弱酸盐；
C．根据电荷守恒分析；
D．氢氧化钠会消耗氢离子，氢离子浓度减小，HA的电离平衡正移．

解答 解：A．原HA溶液中，存在电荷守恒：c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（H⁺）＜c（A^-），故A错误；
B．0.01mol•L^-1HA溶液的pH=3，说明HA部分电离为弱酸，酸碱恰好反应生成强碱弱酸盐，所以NaA会发生水解显碱性，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），当c（A^-）＞c（Na⁺）时，则c（OH^-）＜c（H⁺），故C错误；
D．当滴入少量的NaOH，氢氧化钠会消耗氢离子，氢离子浓度减小，HA的电离平衡正移，促进了HA的电离，氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及离子浓度大小比较、电荷守恒等知识，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键．