下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OC．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2OD．酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2:IO3-+I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	B．	FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O
	C．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
	D．	酸性溶液中KlO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+I^-+6H⁺═I₂+3H₂O

分析 A．二者反应生成碳酸钙和水；
B．二价铁离子具有强的还原性，容易被氧化生成三价铁离子；
C．硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；
D．根据酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子守恒判断．

解答解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应，离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+0H^-═=CaC0₃↓+H₂O，故A错误；
B．FeS0₄酸性溶液暴露在空气中，离子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═Fe³⁺+2H₂0，故B正确；
C．向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液，离子方程式：2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺═3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故C错误；
D．酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子得守恒，酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度中等．

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	A．	原HA溶液中，c（H⁺）=c（A^-）
	B．	当恰好完全中和时，溶液呈中性
	C．	当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高

10．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（　　）
①AlCl₃和氨水 ②Na₂CO₃与盐酸 ③AlCl₃和NaOH溶液 ④Fe与氯气（点燃）

7．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）气体分子（yz）₂的电子式为

，（yz）₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．
（4）hd₂是常用于水的净化，工业上可用h₂氧化ehd₂溶液制取hd₂．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

．
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

14．

固定和利用C0₂．能存效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用C0₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是C0₂ （g）+3H₂ （g）?CH₃0H （g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，在体积为1L的密闭容器中，充人1molCO₂和4molH₂，一定条件下发生反应：测得C0₂和CH₃0H（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是
（　　）

	A．	该反应在高温条件下能向发进行
	B．	充人 He（g）．能使 $\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{0}_{2}）}$增大
	C．	再充入1molCO₂和4molH₂，能使$\frac{n（C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大
	D．	容器内气体密度不再改变说明该飞应达到平衡状态