题目内容

4．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．1.6gNH2-离子含有的电子数为NA
B．20℃、1.0×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为NA
C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.42 NA
D．1L 2mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA

分析 A、求出1.6gNH2-离子的物质的量，然后根据NH2-离子中含10个电子来分析；
B、20℃、1.0×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、标况下三氯甲烷为液体；
D、求出硝酸镁的物质的量，然后根据1mol硝酸镁中含2mol硝酸根来分析．

解答 解：A、1.6gNH2-离子的物质的量为0.1mol，而NH2-离子中含10个电子，故0.1mol中含NA个电子，故A正确；
B、20℃、1.0×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有原子个数小于NA个，故B错误；
C、标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、1L2mol/L硝酸镁的物质的量为n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol硝酸镁中含2mol硝酸根，故2mol硝酸镁中含4mol硝酸根，个数为4NA个，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
相关题目
14．A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：

若E为黄绿色气体，F为刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸．请填写下列空白．
（1）气体E的化学式为Cl2，B中溶质的化学式为Na2SO3．
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；D+G→HBaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O；
（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为：变红色，原因为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（用化学方程式表示）；
②E和F物质的量不等，且E大于F现象为：先变红后褪色（或褪色）．
15．某实验需配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，配制方法如下：
（1）配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
（6）下列情况多所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A． 所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
B． 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．定容时俯视溶液的凹液面偏大．
12．关于阿伏加德罗常数（NA），下列说法不正确的是（　　）
A．1 mol氮气和NA个一氧化碳分子的质量相等
B．NA个O2分子和NA个O3分子的质量相等
C．NA个O2和NA个H2的质量比为16：1
D．质量同为16 g的O2、O3中都含有的氧原子数目相同
19．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（　　）
A．
配制溶液		B．
碳酸氢钠受热分解
C．
除去CO2中的HCl		D．
制备收集干燥氨气
9．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究．回答下列问题：氨气的制备

（1）气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）预收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．收集氨气的方法为向下排空气法，用湿润的红色石蕊试纸证明氨气已收集满．
16．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：
（1）三位同学设计的装置中最不合理的是甲（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是容易引起倒吸．
【实验步骤】
a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b．将试管固定在铁架台上；
c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
（2）试管①中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
（3）该实验中长导管的作用是导气冷凝．
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？否（填“是”或“否”），理由是NaOH能使酯水解．
（5）试管②中观察到的现象是液体分层；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．
（6）分别写出试管①和②中发生反应的化学方程式
①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑．
13．将过量的SO2通入下列溶液中，都能出现浑浊的组合是（　　）
①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3 ．
A．①②③⑥B．②⑤⑥C．③④⑤⑥D．③④⑤
14．2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0mol•L-1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（　　）
A．取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2
C．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 mol•L-1
D．向反应后的溶液中加入2.0 mol•L-1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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