Question

在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后达到平衡，生成0.4mol C，测得混合气体共3.4mol，则下列结果正确的是（　　）

• A、平衡时，物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
• B、x值等于3
• C、A的转化率为20%
• D、B的平均反应速率为0.4 mol/（L?min）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：利用三段式分析，
           A（g）+xB（g）?2C（g）
起始（mol） 1      3        0
转化（mol） 0.2   0.2x     0.4
平衡（mol） 0.8  3-0.2x     0.4
由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，据此答题．

解答： 解：根据三段式计算，
　　　　　　　A（气）+xB（气）?2C（气）
起始（mol）　 1　　　 3　　　　　 0
转化（mol） 0.2　　 0.2x 　　　　0.4
平衡（mol） 0.8　　 3-0.2x 　　　0.4
由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，
A、平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A错误；
B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B错误；
C、A的转化率为

0.2

1

×100%=20%，故C正确；
D、B的平均反应速率为

0.8mol 10L

2min

mol?L^-1?min^-1=0.04mol/（L?min），故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查计量数的确定、反应速率的计算、转化率的计算等知识，难度不大，解题时注意运用三段式分析．