题目内容
某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（ ）
| A、原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl-）会增大 |
| B、Fe为负极，发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+ |
| C、Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-═H2↑ |
| D、原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：铁为负极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，结合电极反应解答．
解答：
解：A．Fe为负极，阴离子向负极移动，则FeCl2溶液中c（Cl-）会增大，故A正确；
B．Fe为负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．Fe为负极，石墨为正极，正极上电极反应为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．若装置中的盐桥用金属导线代替，右侧中Fe、石墨和硫酸铜溶液形成原电池，左侧为电解池，故D错误．
故选A．
B．Fe为负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．Fe为负极，石墨为正极，正极上电极反应为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．若装置中的盐桥用金属导线代替，右侧中Fe、石墨和硫酸铜溶液形成原电池，左侧为电解池，故D错误．
故选A．
点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
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对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，说法正确的是（ ）
| A、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动 |
| B、减少压强，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆方向移动 |
| C、移去部分SO3，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正方向移动 |
| D、加入催化剂，正、逆反应速率都增大，平衡常数不变 |
在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后达到平衡，生成0.4mol C，测得混合气体共3.4mol，则下列结果正确的是（ ）
| A、平衡时，物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4 |
| B、x值等于3 |
| C、A的转化率为20% |
| D、B的平均反应速率为0.4 mol/（L?min） |
下列说法正确的是（ ）
| A、图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| B、图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝 |
| C、用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| D、用装置④可进行铁片镀锌 |
下列有关物理量相应的单位，表达错误的是（ ）
| A、摩尔质量：g |
| B、气体摩尔体积：L?mol-1 |
| C、密度：g?mL-1 |
| D、物质的量浓度：mol?L-1 |