题目内容
将0.1molN2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100℃的恒温水浴，烧瓶内气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g），能说明反应在该条件下达到平衡状态的是（ ）
| A、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率相等 |
| B、烧瓶内气体的颜色不再变化 |
| C、烧瓶内混合气体的质量不再变化 |
| D、烧瓶内混合气体的压强不再变化 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意化学方程式的特点是反应前后气体体积改变的反应．
解答：
解：A、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率相等，不能证明正逆反应速率相等，不能确定是否达到平衡状态，故A错误；
B、烧瓶内气体的颜色不再变化说明二氧化氮的浓度不变，达到了平衡，故B正确；
C、根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故C错误；
D、该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故D正确．
故选BD．
B、烧瓶内气体的颜色不再变化说明二氧化氮的浓度不变，达到了平衡，故B正确；
C、根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故C错误；
D、该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故D正确．
故选BD．
点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
练习册系列答案
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