Question

6．将32.64g Cu与200mL一定浓度的HNO₃反应，Cu完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．
（1）求生成NO的物质的量；
（2）求生成NO₂的体积．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，Cu完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，气体的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合原子及电子守恒计算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，气体的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
设NO和NO₂的物质的量分别为x、y，
由电子、原子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{3x+y=0.51×2}\end{array}\right.$
解得x=0.26mol，y=0.24mol，
（1）由上述分析可知，生成NO的物质的量为0.26mol，
答：生成NO的物质的量为0.26mol；
（2）生成NO₂的体积为0.24mol×22.4L/mol=5.376L，
答：生成NO₂的体积为5.376L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子和原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．