题目内容
6．金属冶炼和处理常涉及电化学知识．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（3）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
①写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸以及阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；．
③氢氧化钠溶液从图中d位置流出． （选填“a”、“b”、“c”或“d”）
分析 （1）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；
（2）电解精炼时含有杂质的金属作阳极；若阴极有少量红棕色气体生成，说明阴极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮；
（3）①电解精制饱和食盐水生成氯气、氢气、烧碱；
②阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过；
③电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；H2、NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为d，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入．
解答 解：（1）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物，由于AlCl3是共价化合物熔融时不导电，所以Al是电解熔融的Al2O3制得；Mg是电解熔融的NaCl；
故答案为：bd；
（2）电解精炼时，粗银作阳极，纯银作阴极，阳极与外接电源的正极相连，则a为含有杂质的粗银，若阴极有少量红棕色气体生成，说明阴极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，
故答案为：a；2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；
（3）电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯；
故答案为：阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（3）电解槽中阴极是氢离子放电生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠溶液，NaOH溶液的出口为d；
Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为a，
故答案为：d．
点评 本题考查了电解原理的分析，电极分析判断方法，化学方程式书写等，题目难度中等．
金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）| A． | 绿原酸的分子式为C16H8O9 | |
| B． | 1mol绿原酸最多与7mol NaOH反应 | |
| C． | 绿原酸是芳香族化合物 | |
| D． | 绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子 |
| A． | 裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴 | |
| B． | 甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 | |
| C． | 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤 | |
| D． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH |
| A． | 键能：HBr＞HCl | B． | 键长：HBr＞HCl | ||
| C． | 沸点：HBr＞HCl | D． | 共用电子对偏向：HCl＞HBr |
| A． | 原子 | B． | 阴离子 | C． | 阳离子 | D． | 无法确定 |
| 怀化市医疗机构临床检验结果报告单 | ||||
| 分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 | |
| 1 | 锌（Zn） | 115.92 | μmol/L | 66-120 |
| 2 | 铁（Fe） | 6.95↓ | mmol/L | 7.52-11.82 |
| 3 | 钙（Ca） | 1.68 | mmol/L | 1.55-2.10 |
| … | ||||
（1）该儿童铁（或Fe）元素含量偏低．
（2）报告单中“μmol/L”是浓度（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位．
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C表现出
还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图：
请回答下列问题：
a．②中H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
b．④中一系列处理的操作步骤为 过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}%$．
d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分．