Question

1．已知某温度下可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），反应物的初始浓度分别为：c₀（M）=1mol•L^-1，c₀（N）=2.4mol•L^-1；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K的数值为（　　）

• A． 0.5
• B． 1
• C． 0.25
• D． 2

Answer 1

分析 达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则
      M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
开始  1           2.4        0         0
转化 0.6          0.6       0.6     0.6
平衡 0.4          1.8       0.6     0.6
结合K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算．

解答 解：达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则
      M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
开始  1           2.4        0         0
转化 0.6          0.6       0.6     0.6
平衡 0.4          1.8       0.6     0.6
则此时平衡常数K=$\frac{0.6×0.6}{0.4×1.8}$=0.5，
故选A．

点评 本题考查化学平衡常数的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平衡浓度计算K，题目难度不大．