题目内容
3．下列有关金属的说法中，正确的是（ ）| A． | 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 | |
| B． | 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 | |
| C． | 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 | |
| D． | 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 |
分析 A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
C．三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子；
D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化．
解答 解：A．钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；
B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；
C．三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；
D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、镁、浓硫酸、三价铁离子的性质是解题关键，注意浓硫酸的强氧化性，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2L0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的H+离子数为2NA | |
| B． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |
14．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（ ）
| A． | 分子式为C11H9O3 | B． | 不能使溴水褪色 | ||
| C． | 属于芳香族化合物 | D． | 不能与Na0H溶液反应 |
11．下列各组中，互称为同分异构体的是（ ）
| A． | O2与O3 | B． | 35Cl与37Cl | C． | CH3CHO与 | D． | CH4与C2H6 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键 | |
| B． | 苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应 | |
| C． | 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应 | |
| D． | 氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2） |
8．
某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）
某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）| A． | 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ | |
| B． | 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+ | |
| C． | 原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1 | |
| D． | 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）＜0.1mol•L-1 |
9．阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如图1：
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解；
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式
；
（3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热；
②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作2-3次；
（4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离；
另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：
[粗产品]$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$ $→_{回流}^{加热}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $→_{抽滤}^{冷却}$ $→_{干燥}^{洗涤}$[乙酰水杨酸]
（5）改进的提纯方法中加热回流的装置如2图所示，使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，避免乙酰水杨酸受热分解；冷凝水的流进方向是b（填“b”或“c”）
（6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是FeCl3溶液；
（7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如图1：主要试剂和产品的物理常数
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
| 水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
| 醋酸 | 102 | 139.4（沸点） | 反应 |
| 乙酸水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解；
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式
；（3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热；
②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作2-3次；
（4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离；
另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：
[粗产品]$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$ $→_{回流}^{加热}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $→_{抽滤}^{冷却}$ $→_{干燥}^{洗涤}$[乙酰水杨酸]
（5）改进的提纯方法中加热回流的装置如2图所示，使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，避免乙酰水杨酸受热分解；冷凝水的流进方向是b（填“b”或“c”）
（6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是FeCl3溶液；
（7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．
10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
| A． | H2→H2O | B． | Fe2O3→Fe2+ | C． | HCl→FeCl2 | D． | Na→NaOH |