取体积相同的KI.Na2SO3.FeBr2溶液.分别通入足量氯气.当恰好完全反应时.三种溶液消耗氯气的物质的量相同.则KI.Na2SO3.FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )A．2:1:2B．2:1:3C．6:3:2D．3:7:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．

2：1：2

B．

2：1：3

C．

6：3：2

D．

3：7：1

分析根据通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂失去的电子数相等，又溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比．

解答解：因KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，
且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，
则KI、Na₂SO₃、FeBr₂失去的电子数相等，
设KI、Na₂SO₃、FeBr₂的物质的量分别为x、y、z，
由失去的电子数相等可知，
x×（1-0）=y×（6-4）=z×（3-2）+z×2×（1-0），
解得x：y：z=6：3：2，
故选B．

点评本题考查物质的量浓度的计算、氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意FeBr₂中Fe、Br都失去电子是学生解答中的难点和易错点．

练习册系列答案

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16．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：
A．稀盐酸　B．稀硫酸　C．KSCN溶液D．KMnO₄溶液　E．NaOH溶液　F．淀粉KI溶液
G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（填试剂序号），溶液的颜色变红，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为浅红色，则试样中含有Fe²⁺．

17．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As₂O₃）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
（1）As的原子结构示意图为

，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）查文献得知，可以从硫化砷（As₂S₃）废渣中提取As₂O₃，提取的工艺流程简图如下：

①碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO₄^3-+2SO₂+2H⁺═As₂O₃+2SO₄^2-+H₂O，
③过程Ⅲ中，酸性越强，As₂O₃的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As₂O₃的产率．
（3）可通过电解碱性Na₃AsO₃溶液生成Na₃AsO₄，写出阳极反应式AsO₃^3--2e^-+2OH^-═AsO₄^3-+H₂O．
（4）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O 若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的数目为6.02×10²⁴，若将该反应所得产物NO₂与O₂混合后用水吸收全部转化成HNO₃，则至少需要氧气56升（标准状况）．

14．肼（N₂H₄）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N₂和H₂O，并放出大量的热．下列有关N₂H₄的说法不正确的是（　　）

	A．	应密封保存
	B．	完全燃烧的反应属于复分解反应
	C．	可用作燃料
	D．	其中氮元素与氢元素的质量比为14：1

1．室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
①Na₂O₂ ②Na₂O ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄．

11．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（　　）

	A．	SO₂可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品
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	C．	PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶
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18．成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也．下列关于“酒”的说法错误的是（　　）

	A．	“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应
	B．	饮用的白酒是纯净物，即乙醇
	C．	酿酒过程中发生了物理变化和化学变化
	D．	工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低
	B．	电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电
	C．	强电解质溶液中一定不存在电离平衡
	D．	改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增大

5．已知R²⁺核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R²⁺中含电子的物质的量为（　　）

A．

$\frac{m（A-N）}{A}$ mol

B．

$\frac{m（A-N-2）}{A}$ mol

C．

$\frac{（A-N+2）}{Am}$ mol

D．

$\frac{m（A-N+2）}{A}$ mol

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