题目内容

A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为      ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为              ；如果A和B同在ⅦA族，当B在A在上一周期时，B的原子序数为                 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为              。若A的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为              。

x-8    x+18     x-18   x+8    3

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为
氖
氖
，F形成的离子的结构示意图为
．
（2）写出液态化合物Y的一种用途
一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，使用这种气球存在的隐患是
易燃、易爆
易燃、易爆
．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是
滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
．
（2012?梧州模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
Al＜Mg＜S＜N
Al＜Mg＜S＜N
．
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是
氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取
sp2
sp2
杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是
V形
V形
．
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为
Cu3N
Cu3N
；（每个球均表示1个原子）
A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
（1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
 
；
（2）物质E中所包含的化学键有
 
；
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式
 
；
（4）把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为
 
．
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：
A 单质在自然界中硬度最大
B 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ?mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
E 单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
（1）写出A元素基态原子的价电子排布图
 
．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：
 
．
（2）常温下，某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含
 
个π键，在A-H、B-H两种共价键中，键的极性较强的是
 
（用元素符号表示）．D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为
 
，其原子核外有
 
种运动状态不同的电子．
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是
 
．
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ?mol-1，C的燃烧热为b kJ?mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为
 
．
精英家教网A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
①A中含有的金属元素的原子结构示意图为
 
．
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热Q kJ，请写出该反应的热化学反应方程式为
 
．
（2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂．则A的结构简式为：
 
；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%-30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为
 
．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因
 
．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
 
．

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