题目内容

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大.A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y );D形成的分子为单原子分子.回答问题:
(1)D元素的名称为
,F形成的离子的结构示意图为

(2)写出液态化合物Y的一种用途
一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
一定浓度的H2O2溶液作消毒剂

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,使用这种气球存在的隐患是
易燃、易爆
易燃、易爆

(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式:
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂,已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子,0.5mol液态W和足量液态Y反应,生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X,并放出408.8kJ热量.查资料可知:
2Y(1)=2X(1)+C2(g)△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
.该反应还可设计为原电池(以KOH溶液为电解质溶液),请写出该电池的负极反应式:
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(6)G为氯,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度,已知Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12,Ag2CrO4为砖红色,则滴定终点的现象是
滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现砖红色深沉,振荡后砖红色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现砖红色深沉,振荡后砖红色沉淀不溶解
分析:短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大,则E为钠元素;C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍,则C为氧元素,F为硫元素;A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大,B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,则B为氮元素;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y,X、Y为水和双氧水,则A为氢元素;D形成的分子为单原子分子,D的原子序数介于8~11,则D为氖元素;因G的原子序数大于F,则G为氯元素;然后依次解答各小问.
解答:解:由短周期主族元素的原子中,A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大,E原子的半径最大,则E为钠元素;C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍,则C为氧元素,F为硫元素;因G的原子序数大于F,则G为氯元素;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,则B为氮元素;A和E最外层电子数相同,A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y,X、Y为水和双氧水,则A为氢元素;D形成的分子为单原子分子,D的原子序数介于8~11,则D为氖元素;
(1)因D为氖元素,则名称为氖,F为硫元素,硫离子带2各单位的负电荷,质子数为16,电子数为18,最外层电子数为8,其离子结构示意图为,故答案为:氖;

(2)A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y ),则Y为H2O2,因其具有氧化性,则可作消毒剂,故答案为:一定浓度的H2O2溶液作消毒剂;
(3)A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液,金属易拉罐含铝,则发生的离子反应为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,生成的氢气易燃、易爆,则存在安全隐患,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;易燃、易爆;
(4)A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应,则该反应为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应,其离子反应为H++HSO3-=H2O+SO2↑,故答案为:H++HSO3-=H2O+SO2↑;
(5)由A、B两元素形成的化合物W,一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子,0.5mol液态W和足量液态Y反应,生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X,并放出408.8kJ热量,该反应的热化学方程式为
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1)△H=-817.6kJ?mol-1、、、、①,
由2Y(1)=2X(1)+C2(g)△H=-196.4kJ?mol-1,即2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H=-196.4kJ?mol-1、、、、②,①-②可得N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
该反应还可设计为原电池,在负极N元素失去电子,电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,
故答案为:N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1;N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O;
(6)由Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12
转化为AgCl沉淀需要的c(Ag+)=
1.56×10-10
=1.4×10-5mol/L,
转化为Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag+)=
32×1.10×10-12
mol/L>1.4×10-5mol/L,
即AgCl先转化为沉淀,则滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现砖红色深沉,振荡后砖红色沉淀不溶解即达到滴定的终点,故答案为:滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现砖红色深沉,振荡后砖红色沉淀不溶解.
点评:本题较难,考查知识点较多,注重了离子反应方程式的书写、热化学反应及反应热的计算、溶度积的应用、滴定实验等知识的考查,学生利用原子结构知识推断出元素是解答的前提.
练习册系列答案
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