题目内容
A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
（1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是 ；
（2）物质E中所包含的化学键有 ；
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式 ；
（4）把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为 ．
（1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
（2）物质E中所包含的化学键有
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式
（4）把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为
分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有5个电子，则A为N元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外电子排布为2、8、6，则D为S元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有5个电子，则A为N元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外电子排布为2、8、6，则D为S元素，
（1）A为N元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是HNO3，
故答案为：HNO3；
（2）物质E为Na2O2，所包含的化学键有：离子键和非极性共价键，
故答案为：离子键和非极性共价键；
（3）C、D两元素形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，其电子式为：
，
故答案为：；
（4）把盛有48mL NO、NO2混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，令NO2的体积为x mL，则：
3NO2+H2O=2HNO3+NO 体积减小
3 1 2
x mL 48mL-24mL=24mL，
故3：2=x mL：24mL，解得x=36，
故NO的体积为48mL-36mL=12mL，其体积分数为
×100%=25%，
故答案为：25%．
（1）A为N元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是HNO3，
故答案为：HNO3；
（2）物质E为Na2O2，所包含的化学键有：离子键和非极性共价键，
故答案为：离子键和非极性共价键；
（3）C、D两元素形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，其电子式为：
，故答案为：
；（4）把盛有48mL NO、NO2混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，令NO2的体积为x mL，则：
3NO2+H2O=2HNO3+NO 体积减小
3 1 2
x mL 48mL-24mL=24mL，
故3：2=x mL：24mL，解得x=36，
故NO的体积为48mL-36mL=12mL，其体积分数为
| 12mL |
| 48mL |
故答案为：25%．
点评：本题考查元素推断、常用化学用语、化学键、化学计算等，难度中等，推断元素是解题关键，（4）中注意利用差量法可以简化计算．
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