Question

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
（1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是

 

；
（2）物质E中所包含的化学键有

 

；
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式

 

；
（4）把盛有48mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有5个电子，则A为N元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外电子排布为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有5个电子，则A为N元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外电子排布为2、8、6，则D为S元素，
（1）A为N元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是HNO₃，
故答案为：HNO₃；
（2）物质E为Na₂O₂，所包含的化学键有：离子键和非极性共价键，
故答案为：离子键和非极性共价键；
（3）C、D两元素形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，其电子式为：，
故答案为：；
（4）把盛有48mL NO、NO₂混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，令NO₂的体积为x mL，则：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO  体积减小
3              1     2
x mL               48mL-24mL=24mL，
故3：2=x mL：24mL，解得x=36，
故NO的体积为48mL-36mL=12mL，其体积分数为

12mL

48mL

×100%=25%，
故答案为：25%．

点评：本题考查元素推断、常用化学用语、化学键、化学计算等，难度中等，推断元素是解题关键，（4）中注意利用差量法可以简化计算．