题目内容
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：
（1）写出A元素基态原子的价电子排布图 ．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为： ．
（2）常温下，某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含 个π键，在A-H、B-H两种共价键中，键的极性较强的是 （用元素符号表示）．D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为 ，其原子核外有 种运动状态不同的电子．
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是 ．
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ?mol-1，C的燃烧热为b kJ?mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为 ．
| A | 单质在自然界中硬度最大 |
| B | 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
| C | C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ?mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
| D | 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物 |
| E | 单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
（2）常温下，某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ?mol-1，C的燃烧热为b kJ?mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为
分析：A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，原子序数依次增大，A单质在自然界中硬度最大，则A为碳元素；
B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子，则B的核外电子排布为1s22s22p4，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，且在B的下一周期，故C为Mg元素；
D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物，则D为Al元素；
E单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物，则E为Cu元素，据此解答．
B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子，则B的核外电子排布为1s22s22p4，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，且在B的下一周期，故C为Mg元素；
D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物，则D为Al元素；
E单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物，则E为Cu元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，原子序数依次增大，A单质在自然界中硬度最大，则A为碳元素；
B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子，则B的核外电子排布为1s22s22p4，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，且在B的下一周期，故C为Mg元素；
D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物，则D为Al元素；
E单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物，则E为Cu元素，
（1）A为碳元素，元素基态原子的价电子排布图为
，Mg单质、Al单质和NaOH溶液形成原电池时，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al为负极，负极的电极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，
故答案为：；Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；
（2）常温下，某气态单质甲分子与CO分子核外电子数相等，则甲为N2，分子中形成N≡N，一个氮气分子中包含2个π键；
在C-H、O-H两种共价键中，氧元素的电负性较大，对键合电子吸引更强，O-H键的极性较强；
D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为1327Al，没有运动状态相同的电子，其原子核外有13种运动状态不同的电子，
故答案为：2；O-H；1327Al；13；
（3）水分子之间存在氢键，分子间作用力更强，沸点比同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，
故答案为：水分子之间存在氢键；
（4）通常下，碳的燃烧热为a kJ?mol-1，热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-akJ?mol-1，
Mg的燃烧热为b kJ?mol-1，热化学方程式为：2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=-2bkJ?mol-1，
根据盖斯定律可得Mg与CO2反应生成C的热化学方程式为：2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-（2b-a）kJ?mol-1，
故答案为：2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-（2b-a）kJ?mol-1．
B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子，则B的核外电子排布为1s22s22p4，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，且在B的下一周期，故C为Mg元素；
D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物，则D为Al元素；
E单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物，则E为Cu元素，
（1）A为碳元素，元素基态原子的价电子排布图为
，Mg单质、Al单质和NaOH溶液形成原电池时，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al为负极，负极的电极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，故答案为：
；Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；（2）常温下，某气态单质甲分子与CO分子核外电子数相等，则甲为N2，分子中形成N≡N，一个氮气分子中包含2个π键；
在C-H、O-H两种共价键中，氧元素的电负性较大，对键合电子吸引更强，O-H键的极性较强；
D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为1327Al，没有运动状态相同的电子，其原子核外有13种运动状态不同的电子，
故答案为：2；O-H；1327Al；13；
（3）水分子之间存在氢键，分子间作用力更强，沸点比同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，
故答案为：水分子之间存在氢键；
（4）通常下，碳的燃烧热为a kJ?mol-1，热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-akJ?mol-1，
Mg的燃烧热为b kJ?mol-1，热化学方程式为：2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=-2bkJ?mol-1，
根据盖斯定律可得Mg与CO2反应生成C的热化学方程式为：2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-（2b-a）kJ?mol-1，
故答案为：2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-（2b-a）kJ?mol-1．
点评：本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布规律、原电池、化学键、热化学方程式书写等，难度中等，（2）中根据方程式的反应判断原电池负极材料，不能机械的根据金属的活性判断．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（ ）
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