同一主族的两种元素的核外电子差值不可能为( )A．2B．8C．18D．30 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．同一主族的两种元素的核外电子差值不可能为（　　）

A．

B．

C．

D．

分析相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答，以此判断．

解答解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，不可能相差30，即乙原子序数不可能为30，
故选D．

点评本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期中的元素种类数为解答的关键，注意利用列举法，题目难度不大．

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3．与标况下11.2L的CO₂所含氧原子数相等的水的质量为（　　）

4．在水溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	H⁺、K⁺、ClO^-、CO₃^2-		B．	OH^-、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺
	C．	Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺		D．	Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

1．下列关于物质性质变化的比较不正确的是（　　）

	A．	NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱性逐渐增强		B．	HClO₄、HBrO₄、HIO₄的酸性逐渐减弱
	C．	I^-、Cl^-、F^-的还原性逐渐减弱		D．	PH₃、H₂S、HCl的稳定性逐渐增强

8．

请回答下列问题：
Ⅰ．甲烷气体和氧气反应放出的能量可以直接转化成电能，某构造如图1所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．其中a是负极，a电极上的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，b电极上的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
Ⅱ．上述电池可以作为电源直接对外供电，如图2电源两极为M、N，图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为正极．
（2）Pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g．
（3）若右装置电解液改成饱和氯化钠溶液，则电极方程式c极为阳极，饱和氯化钠溶液发生电解的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

18．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，取滤液，④蒸发滤液，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②加速溶解；③引流；④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO₃^2-离子．
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl₂溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO₄^2-离子．
③在第三支试管里加入足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl^-离子．

5．常温下的两瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的浓度为C₁，第二瓶醋酸溶液的浓度为C₂，第二瓶醋酸溶液中醋酸根离子的浓度恰好为C₁，则必然有（　　）

	A．	C₁＞C₂
	B．	两瓶溶液的导电能力相同
	C．	第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH
	D．	第一瓶溶液中醋酸的电离程度小于第二瓶溶液中醋酸的电离程度

2．0.1mol•L^-1HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（　　）

3．下列说法中正确的数目为（　　）
①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
③不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
④12g NaHS04固体中含有的阴阳离子总数为0.3N_A
⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
⑦I₂升华时破坏分子间作用力．

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