Question

2．0.1mol•L^-1HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（　　）

• A． c（H⁺）＞c（F^-）
• B． c（H⁺）＞c（HF）
• C． c（OH^-）＜c（HF）
• D． c（HF）＞c（F^-）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1HF溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，说明HF为弱酸，在溶液中部分电离，根据物料守恒c（HF）+c（F^-）=0.1mol/L可知，c（HF）≈0.09mol/L，结合电荷守恒进行判断．

解答 解：0.1mol•L^-1HF溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，
A．HF溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），则c（H⁺）＞c（F^-），故A正确；
B．该溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，由于水的电离程度较小，则c（H⁺）≈c（F^-），根据物料守恒c（HF）+c（F^-）=0.1mol/L可知，c（HF）≈0.09mol/L，所以c（H⁺）＜c（HF），故B错误；
C．HF为酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度非常小，则c（OH^-）＜c（HF），故C正确；
D．根据B可知，c（F^-）≈c（H⁺）=0.01mol/L，c（HF）≈0.09mol/L，则c（HF）＞c（F^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力．