Question

19．按要求填空：
（l）0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为1：1，所含分子数之比为2：1．
（2）现有NH₃、H₂S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为2：3：6．
（3）以下物质：①碳酸钾 ②空气 ③二氧化碳 ④铜 ⑤食盐 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸铜溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（C_l2H₂₂O₁₁）．其中属于电解质的是①⑤⑥ （填序号）．

Answer 1

分析 （l）根据m=nM判断二者质量之比，根据N=nN_A计算所含分子数之比；
（2）根据各分子中含有H原子数目计算各物质的物质的量，据此解答；
（3）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；单质和混合物不是电解质．

解答 解：（1）0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为0.4mol×17g/mol：0.2mol×34g/mol=1：1，N=nN_A，所含分子数之比为0.4mol：0.2mol=2：1，
故答案为：1：1； 2：1；
（2）NH₃、H₂S、HCl三种物质，分别都含有1mol氢原子，
则n（NH₃）=$\frac{1}{3}$mol、n（H₂S）=$\frac{1mol}{2}$=0.5mol、n（HCl）=1mol，
故n（NH₃）：n（H₂S）：n（HCl）=$\frac{1}{3}$mol：0.5mol：1mol=2：3：6，
故答案为：2：3：6；
（3）①碳酸钾在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；
②空气属于混合物，不属于电解质；
③二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，不属于电解质；
④电解质，必须是指化合物，铜为金属单质，不属于电解质；
⑤在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电，所以NaCl是电解质；
⑥NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH是电解质；
⑦硫酸铜溶液 为混合物，不属于电解质；
⑧酒精⑨蔗糖（C_l2H₂₂O₁₁）． 在水中存在分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，不属于电解质；
故答案为：①⑤⑥．

点评 本题考查物质的量的相关计算、电解质的判别，题目难度不大，注意分子的组成，注意对公式的理解、概念的辨析与灵活运用．