已知 5KC1+KC103+3H2S04=3K3SO4+3Cl2+3H20.下列说法不正确的是( )A．KClO3在反应中被还原B．被还原与被氧化的氧元素的质量比为1:5C．H204在反应中既没被氧化也没被还原D．生成1mol Cl2时有2mol电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．已知 5KC1+KC10₃+3H₂S0₄=3K₃SO₄+3Cl₂+3H₂0，下列说法不正确的是（　　）

	A．	KClO₃在反应中被还原
	B．	被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5
	C．	H₂0₄在反应中既没被氧化也没被还原
	D．	生成1mol Cl₂时有2mol电子转移

分析在反应5KC1+KC10₃+3H₂S0₄=3K₃SO₄+3Cl₂+3H₂0中，氯化钾中的氯由-1价变成0价，失电子发生氧化反应，而KC10₃中的氯由+5价变成0价，得电子发生还原反应，由此分析解答．

解答解：A、KC10₃中的氯由+5价变成0价，得电子是氧化剂，发生还原反应，KClO₃在反应中被还原，故A正确；
B、氯化钾中的氯由-1价变成0价，失电子发生氧化反应被氧化，而KC10₃中的氯由+5价变成0价，得电子发生还原反应，被还原，所以被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5，故B正确；
C、硫酸分子中各元素化合价未变，所以反应中既没被氧化也没被还原，故C正确；
D、生成3mol Cl₂时有5mol电子转移，所以生成1mol Cl₂时有$\frac{5}{3}$mol电子转移，故D错误；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念及相关物质的性质的判断，难度不大．

练习册系列答案

实验	HA 物质的量	NaOH 物质的量	混合后溶
编号	浓度/（mol•L^-1）	浓度/（mol•L^-1）	液的 pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=11

（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度 c（A^-）和 c（Na⁺）的大小关系C． A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）：
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-3-10^-11mol•L^-1．
（5）某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是：
H₂B═H⁺+HB^-HB^-?H⁺+B^2-
回答下列问题：
在 0.1mol•L^-1 的 Na₂B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

18．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl₂②ClO^-③Cl^-④HClO ⑤H⁺减小的是（　　）

15．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含者丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还
原反应的是（　　）

2．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y一步就得到W的一组化合物是（　　）

选项化合物	A	B	C	D
Y	NH₃	Kl	MgO	H₂0
W	HCl	KCl	C0₂	NaOH

12．铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛．
（1）FeCl₃溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（2）用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：

①步骤I温度不能太高的原因是温度太高硝酸易分解
②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═24Fe₂O₃•H₂O+8HNO₃
4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
第一个反应的氧化剂是O₂
笫二个反应每生成1molNH₄NO₃，转移的电子数是8N_A
③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为b（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亚铁 d．硝酸．

19．按要求填空：
（l）0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为1：1，所含分子数之比为2：1．
（2）现有NH₃、H₂S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为2：3：6．
（3）以下物质：①碳酸钾 ②空气 ③二氧化碳 ④铜 ⑤食盐 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸铜溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（C_l2H₂₂O₁₁）．其中属于电解质的是①⑤⑥ （填序号）．

16．化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A、D中含氧官能团的名称分别为羰基和酯基．
（2）由B→C的反应类型为加成反应；化合物E的结构简式为

．
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

或

．
①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基．
（4）已知：RCN$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$RCH₂NH₂，请写出以

和CH₃CH₂Cl为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{HCl}{→}$CH₃CH₂Cl．

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1　mol•L^-1的NaOH溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	0.1　mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	0.1　mol•L^-1的FeCl₃溶液中：K⁺NH₄⁺、I^-、SCN^-
	D．	0.1　mol•L^-1的盐酸中：Fe²⁺、Na⁺、Br^-、NO₃^-

试题分类