题目内容

18．含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用含磷洗涤剂的原因是（　　）
A．会引起白色污染B．会使水生植物大量繁殖，水质变坏
C．会使水中形成沉淀堵塞下水管道D．价格昂贵，使用成本高

分析 磷使水中的藻类植物大量繁殖，造成水体的富营氧化，动物缺氧死亡，含磷洗衣粉中含有Na5P3O10，是主要的污染源之一，据此分析解答．

解答 解：藻类生长需要大量的N、P元素，如果水体中N、P元素严重超标，水质富营养化，会引起藻类疯长，使水质变坏，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华，三聚磷酸钠为磷酸盐，含磷洗衣粉以三聚磷酸钠磷酸盐作为主要助剂，所以禁止使用含磷洗衣粉．
故选B．

点评 本题考查造成赤潮或水华的原因，保护环境人人有责，为保护水资源，大力提倡禁用含磷洗衣粉，题目难度不大．

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8．“西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2，两者体积比约为1：1.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量．
（1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的3.06倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的1.5倍．
（3）以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是热值高和污染小产生温室气体少．（任写2点）
9．下列推断正确的是（　　）
A．由H+（aq）+OH-（aq）=H20（1）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mo1 HCl的溶液与1 mol NaOH固体混合，放出热量大于57.3 kJ
B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨没有金刚石稳定
C．由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，可知将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ
D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行
6．下列溶液中导电性最强的是（　　）
A．5L0.1mol/L NH3•H2OB．0.1L0.2mol/L 盐酸
C．5L0.1mol/L 醋酸溶液D．0.1L0.1mol/LNaOH溶液
13．在我国西部大开发的战略中，采取“保护天然林”和“退耕还林（草）”两项措施的首要目标是（　　）
A．开展生态旅游B．发展畜牧业C．增加木材产量D．改善生态环境
3．我国北方春天在播种时，种子下地后往往在土壤上面覆盖上塑料薄膜，其主要作用是保温保湿，体现了塑料薄膜具有不透气、透光、不导热性质．
10．我国燃煤企业主要采用添加石灰石的方法降低尾气含硫量：
已知：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO3（s）+O2（g）═2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：2CaCO3（S）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（S）+2CO2（g）△H=-2762.2 kJ/mol．
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA
B．46g NO2气体和46g N2O4气体的分子数之比为2：1
C．1L 1 mol•L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA
D．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
8．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）参加反应的二氧化锰的质量为87g．
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．

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