Question

12．已知lg肼（N₂H₄）气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A． $\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂Og）△H=-267.2 kJ•mol^-l
• B． N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O△H=-534.4 kJ•mol^-l
• C． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（1）△H=-534.4 kJ•mol^-l
• D． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=534.4 kJ•mol^-l

Answer 1

分析 热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“-”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应，1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol，或$\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂Og）△H=-267.2 kJ•mol^-l．

解答 解：A、1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出534.4kJ的热量，16gN₂H₄，燃烧放热267.2 kJ，热化学方程式为：$\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂Og）△H=-267.2 kJ•mol^-l，故A正确；
B、没注明物质的聚集状态，故B错误；
C、1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol，故C错误；
D、反应为放热，焓变为负值，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写和注意问题，难度不大，根据课本知识即可完成．