题目内容
具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（ ）
| A、1s22s22p63s23p2 |
| B、1s22s22p63s2 |
| C、1s22s22p2 |
| D、1s22s22p63s23p4 |
考点：原子核外电子排布,微粒半径大小的比较
专题：原子组成与结构专题
分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．
解答：
解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，
根据原子核外电子排布式知，A、B和D电子层数都是3，C电子层数是2，所以A、B和D的原子半径大于C，
B的原子序数小于A和D，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以B的原子半径大于A和D，则原子半径最大的是B，
故选B．
根据原子核外电子排布式知，A、B和D电子层数都是3，C电子层数是2，所以A、B和D的原子半径大于C，
B的原子序数小于A和D，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以B的原子半径大于A和D，则原子半径最大的是B，
故选B．
点评：本题考查了原子半径大小的判断，明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之间的关系即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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甲醛、乙醛，丙醛的混合物中，测得H的质量分数为9%，则混合物中O的质量分数（ ）
| A、37% | B、16% |
| C、6.6% | D、无法确定 |
以下说法正确的是（ ）
| A、强电解质的水溶液导电性不一定比弱电解质的水溶液导电性强 |
| B、较多的金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 |
| C、少量的金属钠可保存在CCl4中 |
| D、由于Na2O与水反应生成NaOH而导电，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质 |
下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A、铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
| C、向氢氧化铜中滴加硫酸溶液H++OH-=H2O |
| D、石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、18g水中含有的电子数为10NA |
| B、标准状态下，22.4L氦气中含NA个氦原子 |
| C、1molCl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子 |
| D、在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数位4NA |
下列说法中错误的是（ ）
| A、标准状况下，体积相同的CO和N2所含的分子数和质量都相等 |
| B、同温同压下，22.4L的氢气和氯气都含有6.02×1023个分子 |
| C、在20°C，压强为101KPa时，1molO2和1molCO所含有的原子数相等 |
| D、在标准状况下，11.2L氧气的质量是16g |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | ||||
B、往硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-
| ||||
C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| D、FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O |
同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是（ ）
| A、非金属性：X＞Y＞Z |
| B、X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强 |
| C、气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减 |
| D、X、Y、Z的最外层电子数依次减少 |