题目内容

6．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（　　）
序号实验内容实验目的
A测定NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B向Mg（OH）2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度
C将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响
D向两只同体积同浓度的K2Cr2O7溶液中，分别加入1mL同浓度的H2SO4、NaOH溶液探究浓度对该化学平衡状态的影响
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH；
B．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；
C．存在化学平衡2NO2?N2O4，该反应的正反应是放热反应，则降低温度平衡正向移动；
D．该溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入酸平衡逆向移动，加入碱平衡正向移动．

解答 解：A．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，所以不能达到目的，故A选；
B．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向Mg（OH）2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色，说明氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁，所以能达到实验目的，故B不选；
C．存在化学平衡2NO2?N2O4，该反应的正反应是放热反应，则降低温度平衡正向移动导致气体颜色变浅，升高温度平衡逆向移动导致气体颜色加深，所以能达到目的，故C不选；
D．该溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入酸平衡逆向移动，颜色变浅，加入碱平衡正向移动，颜色加深，所以能实现目的，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、化学平衡、难溶物的溶解平衡、溶液pH测定等知识点，侧重考查学生分析判断及实验操作能力，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意次氯酸钠的漂白性，为易错点．

练习册系列答案
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16．在由水电离出来的c （H+）=1×10-13mol•L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
17．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，当混合物中的晶体大部分析出时，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14．配制0.10mol/L乳酸钠（NaC3H5O3）溶液250mL，需用112g/L乳酸钠溶液的体积为（　　）
A．50mLB．40mLC．25mLD．15mL
1．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++O H-，
①若要使水的电离平衡向正反应方向移动，并使溶液中的c（OH-）增加，应加入的物质是C
A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性（填“酸”“碱”“中”），用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
2．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f．装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
装置D的作用是安全瓶，防止倒吸，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，处理尾气，防止污染．

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应平视刻度线，直到凹液面最低处和刻度相切．用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
9．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
（1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    b．稀释ClO2以防爆炸     c．将NaClO3氧化为ClO2
（3）吸收塔内的反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O；．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2受热分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是b、冷却结晶、过滤（选填序号）．
a．蒸馏            b．蒸发            c．灼烧
（5）要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．
6．的名称是2，5二甲基-3-乙基己烷．
7．为了确定 是一种弱酸，有人设计了如图所示的装置进行实验：
①A仪器的名称是分液漏斗；
②若A装有醋酸，B装有某正盐固体，则B中发生反应的离子方程式
为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
③装置C的作用是除去CO2中的乙酸．
④装置D中的化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3．

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