题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物      的名称是 2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段为 …的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

分析 A．选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端编号，名称中主碳链起点编号选错；
B．苯甲酸与苯相差1个二氧化碳的组成；
C．苯性质稳定与酸性KMnO4溶液不反应；
D．苯酚和甲醛通过缩聚反应生成酚醛树脂．

解答 解：A．物质的系统命名法为：2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，A错误；
B．组成上可以看作相差一个二氧化碳，所以等物质的量时消耗氧气量相同，故B错误；
C．苯与甲苯为同系物，甲苯可与高锰酸钾发生氧化还原反应，但苯性质稳定，与酸性KMnO4溶液不反应，故C错误；
D．苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯，结构片段，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了物质的命名、燃烧规律、物质的性质以及缩聚反应，需要注意的是酚醛发生缩聚反应的规律，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
（1）写出框图中物质A、D、E、G分别指代物质的化学式：
A．H2 D．CO2 E．NaOH G．O2
（2）写出④反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
在④反应中当有3.6gC 与足量的Na2O2参加反应时会造成固体：增重（填“增重”、“减轻”）0.4克．
（3）写出⑤反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ．
1．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++O H-，
①若要使水的电离平衡向正反应方向移动，并使溶液中的c（OH-）增加，应加入的物质是C
A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性（填“酸”“碱”“中”），用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
9．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
（1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    b．稀释ClO2以防爆炸     c．将NaClO3氧化为ClO2
（3）吸收塔内的反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O；．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2受热分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是b、冷却结晶、过滤（选填序号）．
a．蒸馏            b．蒸发            c．灼烧
（5）要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．
16．按要求完成下列填空：
（1）在元素周期表中电负性最大的元素符号F；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式1s22s22p63s1；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式3s23p5．
（2）已知下列化学键的键能：Si-O：46OkJ/mo1，Si-Si：175kJ/mo1，O═O：498k1/mol，则反应Si+O2═SiO2的反应的△H=-992KJ/mol．
（3）N≡N的键能为942kJ/mo1，N-N单键的键能为247kJ/mo1，通过计算说明N2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（4）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长（a）为$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．（用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=4．
6．的名称是2，5二甲基-3-乙基己烷．
13．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 2mol/L盐酸中使之完全溶解．测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）．已知：①加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为H2；②当m＞3.2g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体．
（1）隔绝空气的目的避免铁粉、硫粉与氧气反应
（2）题中所涉及的反应方程式Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、FeS+2HCl=H2S+FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）3.2g固体A中所含的物质有Fe、FeS．3.2g固体A中各物质的物质的量分别为n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1（忽略溶液体积的变化）．
（4）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=（280m-672） mL（用含m的代数式表示）．
10．写出下列物质的电离方程式：
KOHKOH═K++OH-　　
CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-　　
Na2SNa2S=2Na++S2-．
11．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？
（1）当生成Al3+时，一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+
（2）当生成AlO2-时，一定存在OH-、Ba2+，可能存在NO3-．

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