下列说法正确的是( )A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O.1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 molB．标准状况下.14 g CO.C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NAC．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:Fe2+.Al3+.SO42-.K+D．在燃煤时加入适量石灰石.可减少SO2的排放.其中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	HClO₂→ClO₂+Cl₂+H₂O（未配平），1 mol HClO₂分解时转移电子的物质的量为1 mol
	B．	标准状况下，14 g CO、C₂H₄混合气体与11.2 L N₂所含有的分子数都是0.5N_A
	C．	与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺
	D．	在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO₂的排放，其中发生的反应为：2C_aCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2C_aSO₃+2CO₂

分析 A．根据Cl的化合价的变化分析；
B．根据n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$计算；
C．硝酸与Cu在常温下生成氮的氧化物；
D．高温下亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙．

解答解：A．根据得失电子守恒配平方程式为8HClO₂=6ClO₂+Cl₂+4H₂O，反应中8molHClO₂转移6mol电子，则1 mol HClO₂分解时转移电子的物质的量为0.75 mol，故A错误；
B．标准状况下，14 g CO、C₂H₄混合气体的物质的量为$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，11.2 L N₂的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则含有的分子数都是0.5N_A，故B正确；
C．硝酸与Cu在常温下生成氮的氧化物，则该溶液中含有硝酸，硝酸能与亚铁离子发生氧化还原反应，所以Fe²⁺不能存在，故C错误；
D．高温下亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，则在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO₂的排放，其中发生的反应为：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，故D错误．
故选B．

点评本题考查了氧化还原反应、物质的量的计算、离子共存、S及其化合物的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握离子共存的判断方法．

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	A．	在pH=9.0时，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₂COO^-）＞c（CO₃^2-）
	B．	不同pH的溶液中存在关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）+c（OH^-）
	C．	随着CO₂的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
	D．	在溶液pH不断降低的过程中，有含NH₂COO^-的中间产物生成

3．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	配制0.1mol•L^-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
	B．	可与含Fe²⁺、HClO、H⁺、Cl^-微粒的溶液大量共存
	C．	加入过量Ba（OH）₂溶液发生反应：2Ba²⁺+2SO₄^2-+Fe²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓
	D．	取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH₄⁺

10．

是一种医药中间体．常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

①A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH₃CHO．
②B→C的反应类型是取代反应．
③D→E的反应方程式

④1molF最多消耗3molNaOH溶液．
⑤下列关于G的说法错误的是c
a．能与溴水反应 b．能与金属钠反应
c.1mol G最多能和5mol氢气反应 d．分子式是C₉H₆O₃
写出以

和乙醇为原料，制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$ CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH．

20．下列有关化学用语的表示不正确的是（　　）

	A．	NaClO的电子式：
	B．	¹⁶O的原子结构示意图：
	C．	质子数为53，中子数为72的碘原子：₅₃¹²⁵I
	D．	间羟基苯甲醛的结构简式：

7．Fe和Fe₂O₃的混合物共13.6g，加入200mL稀硫酸，在标准状况下收集到1.12L H₂，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）₂沉淀，消耗了150mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H₂SO₄的物质的量浓度为1.125mol/L．

4．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃杂质）为原料，常采用的固体碱熔氧化法制备K₂Cr₂O₇的流程如图所示：

已知：i．NaFeO₂遇水强烈水解
ii．K₂Cr₂O₇在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大
iii．2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?TCr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
请按要求回答下列问题：
（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是增大反应物的表面积，提高反应速率；
步骤Ⅰ若在坩埚中进行，适合此实验的坩埚种类是（填选项字母）A；
A．铁坩埚B．氧化铝坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚
（2）步骤Ⅱ水浸时有红褐色沉淀生成，请用离子方程式表示此现象的原因：FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-；滤液1的颜色为黄色．
（3）步骤Ⅲ选用CO₂调节pH，滤渣2的成分：H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（4）从滤液2获得b g K₂Cr₂O₇晶体时，步骤Ⅳ需历经如下操作：
“酸化”至pH＜5→加适量KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
①“酸化”至pH＜5的目的是除去滤液2中CO₃^2-或HCO₃^-、增大使c（H⁺）浓度，使2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O平衡正向移动，提高产率．
②此过程中能除去NaCl杂质的依据是K₂Cr₂O₇在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大，而NaCl则变化小，故将含K₂Cr₂O₇、NaCl的溶液蒸发、浓缩、冷却时，结晶物中主要含有K₂Cr₂O₇．
③假设a g铬铁矿中铬元素全部转化到b g K₂Cr₂O₇（M_r=294）晶体中，则步骤Ⅰ中发生还原反应的氧气的物质的量为$\frac{b}{168}$mo．

5．下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是（　　）

C₂H₆

C₃H₈

C₄H₁₀

C₅H₁₂

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