题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | H与D，16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 | |
| B． | 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y | |
| C． | 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 |
分析 A．具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定；
C．元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称；
D．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，对应阴离子还原性越弱．
解答 解：A．H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是单质，不为同素异形体，故A错误；
B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞次氯酸，故B错误；
C．质量数相同的不同核素，质子数一定不相同，一定属于不同种元素，故C正确；
D．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，对应阴离子还原性越弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查同位素、同素异形体、非金属性与稳定性、还原性的关系等，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
活力课时同步练习册系列答案
相关题目
12．某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复 操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：E→C→D→B→A→G→F．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何确定终点？溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；用酚酞作指示剂时，溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
（3）数据处理
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为0.4500mol•L-1，烧碱 的纯度为90.0%．
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是①③⑤（填序号）．
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复 操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：E→C→D→B→A→G→F．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何确定终点？溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；用酚酞作指示剂时，溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
（3）数据处理
| 实验次数编号 | 盐酸溶液体积V（mL） | 氢氧化钠溶液体积 V（mL） |
| 1 | 22.4 | 10.00 |
| 2 | 22.60 | 10.00 |
| 3 | 26.00 | 10.00 |
| 4 | 22.50 | 10.00 |
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是①③⑤（填序号）．
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．
13．表是周期表中的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar
（2）在125的最高价氧化物碱性最强的是KOH（填化学式）
（3）元素7的常见的氢化物的化学式为H2O，该氢化物常温下和元素8的单质反应的离子方程式是Cl+H2O
H++Cl-+HClO．
（4）1和9的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO4．
（5）1和5最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（6）8与9分别与氢气形成的氢化物的稳定性：HCl＞HBr．（用化学式表示） 最高价氧化物对应的水溶液的酸性：HClO4＞HBrO4．（用化学式表示）
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | 6 | 7 | ||||||
| 3 | 1 | 3 | 5 | 8 | 10 | |||
| 4 | 2 | 4 | 9 |
（2）在125的最高价氧化物碱性最强的是KOH（填化学式）
（3）元素7的常见的氢化物的化学式为H2O，该氢化物常温下和元素8的单质反应的离子方程式是Cl+H2O
H++Cl-+HClO．（4）1和9的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO4．
（5）1和5最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（6）8与9分别与氢气形成的氢化物的稳定性：HCl＞HBr．（用化学式表示） 最高价氧化物对应的水溶液的酸性：HClO4＞HBrO4．（用化学式表示）
⑨${\;}_{6}^{13}$C 
．
7．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 | |
| B． | 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 | |
| C． | 该反应条件下铁的氧化性比钠强 | |
| D． | 每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023 |
14．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 | |
| B． | 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44 | |
| C． | 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 | |
| D． | 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q |
11．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）步骤②缺少的操作是用蒸馏水后再用标准溶液润洗．
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
请计算待测烧碱溶液的浓度：0.08mol/L．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）步骤②缺少的操作是用蒸馏水后再用标准溶液润洗．
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.00 |
12．对于反应A2+3B2═2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=1.2mol/（L•s） | B． | v（A2）=0.4 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.6 mol/（L•s） | D． | v（B2）=0.8 mol/（L•s） |