题目内容

15．氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛．
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理，尾气吸收的原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（用化学方程式表示）
（2）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是b（填字母）．
a．NaCl溶液            b．FeSO4溶液          c．Na2SO4溶液     d．KMnO4溶液
②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图．
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性．
②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质．
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒．某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是通入空气的体积．

分析 （1）NaOH溶液吸收多余的氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）①氯气能够与碱反应，具有氧化性，能够与还原性物质发生反应据此解答；
②氯气与硫酸亚铁反应生成硫酸铁；
（3）①次氯酸钠具有强的氧化性，能够氧化铁生成三价铁离子；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；
③次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水；
（4）氯气与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-，消耗100mL0.001mol•L-1KI溶液，同时消耗氯气的质量$\frac{0.001×0.001}{2}$×71×103mg，判断是否超标，还需要知道通入空气的体积，因为空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒．

解答 解：（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理，尾气吸收的原理是利用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）①氯气能够与碱反应，具有氧化性，能够与还原性物质发生反应，可以用碱性物质或者还原性物质吸收，
a、氯化钠溶液不与氯气反应，故a错误；
b、氯气具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，氯气与能够与硫酸亚铁反应，可以吸收多余的氯气，故b正确；
c、Na2SO4溶液不能够与氯气反应，不可以吸收氯气，故c错误；
d、KMnO4溶液强氧化性，氯气具有强氧化性，二者不能发生反应，不能吸收多余的氯气，故d错误；
故选b，
故答案为：b；
②选择的吸收试剂与Cl2反应生成氯化铁，氯气与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀，
故答案为：NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存；
故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；
③次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）氯气与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-，消耗100mL0.001mol•L-1KI溶液，同时消耗氯气的质量$\frac{0.001×0.001}{2}$×71×103mg，判断是否超标，还需要知道通入空气的体积，因为空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒；
故答案为：通入空气的体积．

点评 本题考查了氯气的性质和有关氧化还原反应、离子方程式的书写，题目难度中等，熟悉物质性质和相关规律是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
6．向下列溶液中通入过量的CO2，有沉淀产生的是（　　）
A．澄清的石灰水B．饱和碳酸钠溶液C．氯化钙溶液D．硝酸钡溶液
3．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
（1）①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于b（填字母）．
a．金属材料    b．无机非金属材料    c．有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和SiO2（填化学式）．
②钢铁制品在潮湿的空气中发生电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度高（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是棉花．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是废塑料制品（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．
（2）中国的高铁技术居于国际领先地位．
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于c（填字母）．
a．金属材料       b．无机非金属材料       c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是c（填字母）．
a．铜             b．石墨                 c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和a（填字母）．
a．石灰石         b．粗盐                 c．纯碱．
10．如图：是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（　　）
ABCD
XSO2SO2CO2Cl2
Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3
溶液		Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D
20．氨分解反应2NH3?N2+3H2在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，则此时间段内用氮气的浓度变化表示该反应的平均速率为（　　）
A．0.32mol/（L•s）B．0.16mol/（L•s）C．0.8mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）
7．可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g） 在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（　　）
A．v（A）=0.45mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v（D）=0.4mol/（L•s）
4．掌握晶体的基本结构和性质，是我们深入研究晶体的基础．根据所学知识按要求完成下列各小题：

（1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图一所示，请改正图中错误（将×球改为×色）：将⑧球改为黑色
（2）如图二是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，则NaCl晶体结构的图象可以是（填编号）bc．                                                                
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量．
（4）据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．图三是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．
回答下列问题：
①以上信息体现了水分子具有极性，
②参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（用结构式表示）
（5）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”．根据干冰的晶胞结构回答：
二氧化碳晶体的空间利用率为74%．其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有（答一种即可）铜．
5．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．实验室制取氯气 MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中 Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO
D．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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