题目内容

6．向下列溶液中通入过量的CO2，有沉淀产生的是（　　）
A．澄清的石灰水B．饱和碳酸钠溶液C．氯化钙溶液D．硝酸钡溶液

分析 A．足量二氧化碳与氢氧化钙反应生成可溶性碳酸氢钙；
B．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠；
C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应；
D．二氧化碳与硝酸钡不反应．

解答 解：A．足量二氧化碳与氢氧化钙反应生成可溶性碳酸氢钙，不会产生沉淀，故A不选；
B．饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故B选；
C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不会产生沉淀，故C不选；
D．二氧化碳与硝酸钡不反应，不会产生沉淀，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了元素及其化合物的性质，熟悉物质性质是解题关键，注意二氧化碳与氢氧化钙反应中反应物用量对反应的影响，注意碳酸钠与碳酸氢钠溶解性区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．海水提镁的工业流程如下

（1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化学方程式表示）．
（2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
①MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
③第三步反应（MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，转移的电子的数量是2NA．
（3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点氯气循环利用．
（4）输送氯气的管道需要定期检查是否漏气，管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气．已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．下列说法中正确的是ab．
a．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
b．管道泄漏处会闻到刺激性气味
c．该反应中的HCl是氧化产物，N2是还原产物．
18．按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=10：1．
某温度时，水的离子积常数Kw=1×10-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=1：10．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．盐酸  B．醋酸  C．硫酸三种酸：
①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．
15．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一．回答下列问题：
（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法  获得氢气：
C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
 （2）合成氨的反应原理为：
3H2（g）+N2（g） $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）
现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：
容器甲乙丙
反应物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
平衡时N2的浓度（mol•L-1）c11.5C3
平衡时N2的体积分数w1W2W3
混合气体的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是a．（填序号）；
a．容器内混合气体的密度保持不变    
b．3v正（N2）═v逆（H2）
c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
（3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．
1．若4.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48L（标准状况）H2，则该金属是（　　）
A．AlB．MgC．FeD．Zn
11．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
18．已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2 kJ•mol-1．则Q1和Q2的关系是（　　）
A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法判断
15．氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛．
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理，尾气吸收的原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（用化学方程式表示）
（2）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是b（填字母）．
a．NaCl溶液            b．FeSO4溶液          c．Na2SO4溶液     d．KMnO4溶液
②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图．
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性．
②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质．
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒．某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是通入空气的体积．
16．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B．由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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