题目内容
3．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．（1）①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于b（填字母）．
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和SiO2（填化学式）．
②钢铁制品在潮湿的空气中发生电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度高（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是棉花．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是废塑料制品（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．
（2）中国的高铁技术居于国际领先地位．
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于c（填字母）．
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是c（填字母）．
a．铜 b．石墨 c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和a（填字母）．
a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱．
分析 （1）①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐；依据制造玻璃用到的原料解答；
②钢铁制品含有铁、碳等杂质，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀；依据合金性质解答；
③天然纤维是人从自然界的植物或动物身上直接获得的纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；白色污染是人们对难降解的废塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；
（2）①有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上；
②光导纤维的主要成分是二氧化硅；
③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石．
解答 解：（1）①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐，所以属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料；制造玻璃用到的原料：纯碱、石灰石和 SiO2；
故选：b； SiO2；
②钢铁制品含有铁、碳等杂质，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀；合金一般硬度高于成分金属；
故答案为：电化学 高；
③天然纤维是人从自然界的植物或动物身上直接获得的纤维，故棉花是天然纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；白色污染是人们对难降解的废塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；
故答案为：棉花 硫化 废塑料制品；
（2）①聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故选：c；
②光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选：c；
③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，故选：a．
点评 本题为综合题，考查了生活中常用的材料、金属的腐蚀、合金的性质，明确相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
氮元素可形成丰富多彩的物质．
；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为2：1．
15．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一．回答下列问题：
（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法 获得氢气：
C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
（2）合成氨的反应原理为：
3H2（g）+N2（g） $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）
现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：
①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是a．（填序号）；
a．容器内混合气体的密度保持不变
b．3v正（N2）═v逆（H2）
c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
a．cl＞c3 b．wl＜w2 c．ρ2＞ρ1＞ρ3
（3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．
（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法 获得氢气：
C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
（2）合成氨的反应原理为：3H2（g）+N2（g） $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）
现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2mol H2、2molN2 | 4mol H2、4molN2 | 2mol NH3 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | c1 | 1.5 | C3 |
| 平衡时N2的体积分数 | w1 | W2 | W3 |
| 混合气体的密度（g•L-1） | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
a．容器内混合气体的密度保持不变
b．3v正（N2）═v逆（H2）
c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
a．cl＞c3 b．wl＜w2 c．ρ2＞ρ1＞ρ3
（3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．
11．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO | |
| B． | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O | |
| C． | 将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl- | |
| D． | 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O |
18．已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2 kJ•mol-1．则Q1和Q2的关系是（ ）
| A． | Q1=Q2 | B． | 2Q1=Q2 | C． | Q1＜Q2 | D． | 无法判断 |
氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛．
12．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 | |
| B． | 任何条件下，等物质的量的Cl2和HCl所含的分子数必相等 | |
| C． | 1LHCl气体一定比1L Cl2气体的质量小 | |
| D． | 22.4LHCl气体的物质的量恰好是11.2LHCl气体的物质的量的二倍 |